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電源廠家?guī)恚浩噾?yīng)急啟動電源電池全面解析、原理簡述

來源:昂佳汽車應(yīng)急啟動電源 作者:昂佳科技 點(diǎn)擊:發(fā)表時間:2019-09-26 11:34:23
一直以來,汽車應(yīng)急啟動電源以其的操作簡單,功能多樣,攜帶便捷,一度成為車主們戶外出行的應(yīng)急救援“神器”?,F(xiàn)在,汽車應(yīng)急啟動電源已經(jīng)遍及各大汽車后市場,一些汽車救援公司、4S店和保險(xiǎn)公司都開始使用汽車應(yīng)急啟動電源來為汽車救援;甚至一些汽車經(jīng)銷商開始以購車送禮優(yōu)惠等方式,把汽車應(yīng)急啟動電源包裝成禮品來作為談判的籌碼,賺錢的手段真是層出不窮啊。
 
昂佳汽車應(yīng)急啟動電源
 
 
汽車應(yīng)急啟動電源的工作原理或許大家都清楚,但是作為汽車應(yīng)急啟動電源的核心,其內(nèi)部的電池又是怎樣工作的呢,它產(chǎn)生電的原理是什么?以下,是電源廠家為您帶來的汽車應(yīng)急啟動電源電池全面解析、原理簡述。
 
汽車應(yīng)急啟動電源內(nèi)部電池
 
汽車應(yīng)急啟動電源電池的使用過程就是其放電過程,放電時在負(fù)極上進(jìn)行氧化反應(yīng),向外提供電子,在正極上進(jìn)行還原反應(yīng),從外電路接受電子,電流經(jīng)外電路從正極流向負(fù)極,電解質(zhì)是離子導(dǎo)體,離子在電池內(nèi)部的正負(fù)極之間定向移動而導(dǎo)電,正離子(陽離子)流向正極,負(fù)離子(陰離子)流向負(fù)極。電池放電時負(fù)極為陽極,正極為陰極,在陽極兩類導(dǎo)體界面發(fā)生氧化反應(yīng),在陰極的兩類導(dǎo)體界面上發(fā)生還原反應(yīng)。整個電池形成了一個由外電路的電子體系和電解質(zhì)液的離子體系構(gòu)成的完整放電體系,從而產(chǎn)生電能供電。
 
在化學(xué)電池中,化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進(jìn)行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果,這種反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行。負(fù)極活性物質(zhì)由電位較負(fù)并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成,如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳?xì)浠衔锏取?/span>
 
汽車應(yīng)急啟動電源電池的正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成,如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物,氧或空氣,鹵素及其鹽類,含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導(dǎo)電性的材料,如酸、堿、鹽的水溶液,有機(jī)或無機(jī)非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當(dāng)外電路斷開時,兩極之間雖然有電位差(開路電壓),但沒有電流,存儲在電池中的化學(xué)能并不轉(zhuǎn)換為電能。當(dāng)外電路閉合時,在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。
 
在汽車應(yīng)急啟動電源電池的內(nèi)部,由于電解質(zhì)中不存在自由電子,電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應(yīng),以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此,電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。
 
給汽車應(yīng)急啟動電源充電時,電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過程的方向恰恰與放電相反;電極反應(yīng)必須是可逆的,才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過程的正常進(jìn)行。因此,電極反應(yīng)可逆是構(gòu)成電池的必要條件。G為吉布斯反應(yīng)自由能增量(焦);F為法拉第常數(shù)=96500庫=26.8安·小時;n為電池反應(yīng)的當(dāng)量數(shù)。這是電池電動勢與電池反應(yīng)之間的基本熱力學(xué)關(guān)系式,也是計(jì)算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學(xué)方程式。實(shí)際上,當(dāng)電流流過電極時,電極電勢都要偏離熱力學(xué)平衡的電極電勢,這種現(xiàn)象稱為極化。電流密度(單位電極面積上通過的電流)越大,極化越嚴(yán)重。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一。
 
汽車應(yīng)急啟動電源電池極化的原因有三:①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化;②由電極-電解質(zhì)界面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化;③由電極-電解質(zhì)界面層中傳質(zhì)過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應(yīng)面積、減小電流密度、提高反應(yīng)溫度以及改善電極表面的催化活性。
 
化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置叫化學(xué)電池,一般簡稱為電池。放電后,能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲存為化學(xué)能;需要放電時再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,將這類電池稱為蓄電池,或者電源,也稱二次電池。

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